化学 | AI生成和翻译
以下是中学化学核心概念与知识点的简明百条概要。每条内容均聚焦基础化学学习中的关键主题、原理或术语。
- 物质：具有质量并占据空间的一切存在
- 物态：固态（固定形状/体积）、液态（固定体积、可变形状）、气态（可变形状/体积）
- 相变：物态间的转变（如熔化、凝固、沸腾、凝结）属于物理变化
- 原子：物质的基本构成单元；保持元素性质的最小单位
- 亚原子粒子：质子（带正电）、中子（电中性）、电子（带负电）
- 原子核：原子中心，包含质子和中子
- 电子云：原子核外电子高速运动的区域
- 元素：由单一原子类型构成的物质（如氢、氧）
- 元素符号：单字母或双字母缩写（如H代表氢，O代表氧）
- 原子序数：原子中质子数，决定元素种类
- 质量数：原子核中质子与中子数目之和
- 同位素：同一元素中中子数不同的原子
- 元素周期表：按原子序数递增和共性排列的图表
- 族（列）：周期表纵列，元素具有相似化学性质
- 周期（行）：周期表横行，元素性质呈现规律性变化
- 金属：良导体、有光泽、延展性好；主要位于周期表左侧
- 非金属：不良导体、质脆或气态；位于周期表右上部
- 类金属：兼具金属与非金属特性；沿周期表”阶梯线”分布
- 化合物：两种及以上元素按固定比例化学结合形成的物质（如H₂O）
- 分子：化合物或元素能独立存在的最小单位，由两个及以上原子键合形成
- 化学式：表示化合物组成（如CO₂代表二氧化碳）
- 离子：带正电荷或负电荷的原子或原子团
- 离子键：电子从一个原子转移到另一个原子形成的化学键（常见于金属与非金属之间）
- 共价键：原子共享电子形成的化学键（常见于非金属之间）
- 金属键：金属阳离子间共享”电子海”的键合方式
- 混合物：物质的物理组合，可通过物理方式分离
- 均相混合物：成分均匀分布（如盐水）
- 非均相混合物：成分分布不均（如沙拉、土壤）
- 溶质：被溶解的物质（如盐水中的盐）
- 溶剂：起溶解作用的物质（如盐水中的水）
- 溶液：溶质溶于溶剂形成的均相混合物
- 浓度：单位溶剂中溶解溶质的量度
- 溶解度：特定温度下某溶剂能溶解溶质的最大量
- 饱和状态：特定温度下无法继续溶解更多溶质
- 物理性质：不改变物质本质即可观察的特性（如密度、颜色、硬度）
- 化学性质：物质发生化学变化时显现的特性（如反应性、可燃性）
- 物理变化：仅改变形态或外观而不生成新物质（如切割、熔化）
- 化学变化：产生具有不同性质的新物质（如燃烧、生锈）
- 化学变化证据：颜色改变、气体产生、温度变化、沉淀生成或气味变化
- 质量守恒定律：化学反应中物质既不会创生也不会消失
- 化学反应：反应物转化为生成物的过程
- 反应物：化学反应的起始物质
- 生成物：化学反应后形成的物质
- 化学方程式：化学反应的符号化表示（如CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O）
- 配平方程式：确保方程式两侧原子数目相等
- 放热反应：释放能量（通常以热能形式）
- 吸热反应：吸收能量（通常以热能形式）
- 活化能：启动化学反应所需的最低能量
- 反应速率：化学反应进行的快慢；受温度、浓度、表面积和催化剂影响
- 催化剂：加速反应但自身不消耗的物质
- 抑制剂：减缓或阻止反应的物质
- 酸：在水中产生氢离子（H⁺）；pH值小于7
- 碱：在水中产生氢氧根离子（OH⁻）；pH值大于7
- pH标度：衡量酸碱度的0-14标尺
- 中性溶液：pH=7，既非酸性也非碱性（如纯水）
- 指示剂：在酸碱环境中变色的化学物质（如石蕊试纸）
- 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
- 盐：酸碱中和生成的离子化合物（如NaCl）
- 电解质：溶液中能导电的化合物（如某些盐、酸、碱）
- 氧化：失去电子（或获得氧）
- 还原：获得电子（或失去氧）
- 氧化还原反应：氧化与还原同时发生
- 腐蚀：金属因化学反应逐渐破坏（如铁生锈）
- 合金：金属混合物（如钢是铁与碳的混合物）
- 结晶：从溶液或熔体中形成晶体结构的过程
- 蒸馏：基于沸点差异分离混合物
- 过滤：使用滤纸等介质分离固液混合物
- 蒸发/沸腾：通过去除液体分离混合物，留下溶解的固体
- 分馏：分离具有不同沸点的多种液体（如原油精炼）
- 色谱法：基于组分在介质中移动速度差异分离混合物
- 密度：单位体积的质量（D = m ÷ V）
- 比重：物质密度与水的密度之比
- 周期律：元素周期表中的规律性（如原子尺寸、电负性）
- 价电子：最外层电子，决定成键行为
- 电子排布：原子核周围能级中电子的排列方式
- 八隅体规则：原子倾向于通过得失或共享电子获得八个价电子
- 多原子离子：共价键结合的带电原子团（如SO₄²⁻）
- 化学稳定性：原子通过形成稳定八隅体实现低能量状态
- 阳离子：带正电荷离子（失去电子）
- 阴离子：带负电荷离子（获得电子）
- 电解：利用电流驱动化学反应（通常为分解反应）
- 能量守恒：化学或物理过程中能量既不会创生也不会消失
- 热量与温度：热量是能量传递，温度是热能量的量度
- 量热法：测量化学反应中热流动的技术
- 热化学：研究化学反应中的热量变化
- 等离子态：电离气体；地球上罕见但恒星中丰富
- 升华：固体直接转变为气体（如干冰）
- 凝华：气体直接转变为固体（如霜的形成）
- 化学符号与方程式：全球通用的化学”语言”
- 定性观察与定量观察：定性描述非数值特征，定量涉及测量数据
- 准确度与精密度：准确度接近真实值，精密度指重复一致性
- 实验安全：护目镜、实验服、规范操作化学品与设备、识别危险标志
- MSDS/SDS：化学品安全数据表提供危害信息与操作指南
- 原子守恒：平衡反应中各类原子数目保持不变
- 分子模型：球棍模型或空间填充模型可可视化分子结构
- 合成材料与天然材料：塑料、药物等为人工制备，其他为天然存在
- 化学反应与核反应：化学反应涉及电子重排，核反应涉及原子核变化
- 聚合物：由重复单元（单体）构成的大分子，可分天然（如纤维素）与合成（如聚乙烯）
- 绿色化学：致力于设计减少或消除有害物质的工艺与产品
- 日常化学：化学无处不在——烹饪、清洁剂、药物、电池乃至呼吸的空气
这100个要点勾勒出中学化学的核心知识框架，为更高阶的科学学习奠定基础。